碳原子电子分布图

分类:分布查询浏览量:3466发布于:2021-07-27 13:14:34

碳原子电子分布图

原子序数不一样,二者不是同一种元素追问:为什么碳原子的2p层和氧原子的2p层中,碳的全是未成对电子,而氧的却只有两个补充:2p层有三个轨道,碳原子有6个电子,当碳排完1s和2s后,还剩两个电子,所以在2P层只能排两个,就是两个未成对电子,也就全部是未成对电子.而氧原子排完1s和2s后,还剩四个电子,所以在2p层只有两个未成对电子.

2s2 2p2 ..

上面是hcn的电子式,碳原子周围有8个电子,氮原子周围也是8个电子,氢原子周围是2个电子,都符合稳定结构.

px,py.pz是等价的,2个电子分布在其中任意2个轨道上,自旋方向相同,另一个轨道上无电子

碳原子的排布图

碳原子核外有6个电子,而氢原只有一个电子.“画出它们的轨道形状”这话有点外行了,因为原子核外的电子运动我们只能用概率密度函数来描述,换句话说是没有固定

这个很简单 H1 He2 Li21 Be22 ……………………Ne28 然后自己慢慢画就行 稀有气体最外层电子数都是8 然后往下一个一个的加

基态碳 1s2 2s2 2p2 碳很容易杂化

A、轨道没有杂化,还是基态原子的排布,故A错误;B、杂化后的轨道能量应当相同,故B错误;C、电子排布时应先排在能量低的轨道,故C错误;D、CH4中碳原子的价层电子对数为4+1*4 2 =4,所以碳原子是sp3杂化,即由一个s轨道和3个p轨道杂化后形成4个能量相同的轨道,根据洪特规则,每个轨道上有一个电子,故D正确;故选D.

C 正确答案:C A、应先将2S轨道排满后再排2P轨道;B、电子总是分占不同的轨道,而且自旋方向相同;D、是激发态.